Question

乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

已知：①室温下，0.1 mol· L^-1 H₂C₂O₄的pH=1.3 ；0.1 mol· L^-1NaHC₂O₄的pH=2.8

②草酸钙(Ca C₂O₄)难溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-

B.0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)

C.向H₂C₂O₄溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺ +10CO₂↑ +8H₂O

D.向NaHC₂O₄溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC₂O₄^- +Ca²⁺+2OH^-=Ca C₂O₄↓ +2H₂O+C₂O₄^2-

Answer

B

【解析】

A. pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HC2O4-、C2O42-，A错误；

B. NaHC2O4是强碱弱酸盐，产生Na+、HC2O4-，HC2O4-既发生电离作用产生C2O42-和H+，也发生水解作用产生H2C2O4、OH-，0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液pH=2.8，说明其电离作用大于水解作用，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)，电离、水解消耗HC2O4-，则c(Na+)>c(HC2O4-)，但主要以盐电离产生的离子形式存在，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故溶液中各种微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，B正确；

C. 草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，应该写化学式，C错误；

D. 向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca2+，反应产生草酸钙白色沉淀，不可能还存在C2O42-，D错误；

故合理选项是B。