Question

下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCl₂溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

Answer

D

【解析】

A. 金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故A错误；

B. Na易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2溶液反应最终生成氢氧化镁和氢气，故B错误；

C. 比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故C错误；

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强，因为碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱，故D正确。

综上所述，答案为D。