下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐减小
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4到-1
孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：
已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②RX
RMgX
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是____________________。
(2)F中含氧官能团名称是____________________________。
(3)B的结构简式为 ______________________________________。
(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。
(5)E生成F的反应类型是________________。
(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_____________________(写一种) 。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（
)的合成路线： _____________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。
iCo2S4@g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：
(1)基态Co2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为_________；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形。
(2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（
）与(NH4)2SO4共热制得。
①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为________、_____。
②SO42—的空间构型为 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ键 ______个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 ______________________。
(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是______________。
(4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________________ g•cm—3(列出计算式) 。
热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：
(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O
3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量随(
)的变化如图所示：
图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。
(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) 
H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。
②600℃时，平衡分压p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。
(3)反应 H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I2
2I(快速平衡)
第二步：I＋H2
H2I(快速平衡)
第三步：H2I＋I 
2HI (慢反应)
①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。
CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质
(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。
②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。
(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
