Question

写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li  _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO₂_______________；(6)SO₂______________；(7)NH₃_________________；(8)CH₄_______________。

Answer

1s22s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p5 直线形 V形 三角锥形 正四面体

【解析】

（1）~（4）根据原子核外电子排布规律书写原子核外电子排布式；

（5）~（8）用价层电子对互斥理论分析空间构型。

(1)Li原子核外有3个电子，电子排布式为1s22s1；答案为：1s22s1；

(2)K原子核外有19个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)Mg原子核外有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2；答案为：1s22s22p63s2；

(4)Cl原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5；答案为：1s22s22p63s23p5；

(5)CO2中碳原子上孤电子对数为=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，则CO2分子呈直线形；答案为：直线形；

(6)SO2中硫原子上孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，则SO2分子呈V形；答案为：V形；

(7)NH3中氮原子上孤电子对数为=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，则NH3分子呈三角锥形；答案为：三角锥形；

(8)CH4中碳原子上孤电子对数为=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，则CH4分子呈正四面体；答案为：正四面体。