Question

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z^＋与Y^2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：W^2－＞Z^＋＞Y^2－

B.简单气态氢化物的热稳定性：H₂Y＞H₂W

C.Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物

D.Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

Answer

A

【解析】

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下，W的一种单质为淡黄色固体，W为S；Z+与Y2-核外电子排布完全相同，且均为短周期元素，应均为10个电子的离子，Z为Na，Y为O；X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，可知X的最外层电子数为4，X为C，据此解答。

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－，故A错误；

B．非金属性O＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2W，故B正确；

C．Y分别与X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正确；

D．Z与Y、W分别形成的化合物为Na2O、Na2S，前者与水反应生成NaOH，后者水解显碱性，溶液均呈碱性，故D正确；

故答案为A。