Question

I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）X的化学式为____________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________。

（3）已知SO₃是一种酸性氧化物，则SO₃与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

（4）欲制备Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na₂S＋S    B．Na₂SO₃＋S     C．Na₂SO₃＋Na₂SO₄ D．SO₂＋Na₂SO₄

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

（1）物质X可以是_____________，C是______，F是_______。

（2）反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。

Answer

H2S Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO3+2OH−＝SO42−+H2O B 2∶1 (NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

I.依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO2，Z为+4价的盐可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸为H2SO4；

Ⅱ.X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，且加热能分解，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，

I.(1)X为气态氢化物为H2S；
(2)W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
(3)SO3与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO3+2OH-=SO42-+H2O；
(4)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C和D中S的化合价都大于2，所以B符合题意；
(5)将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1；

Ⅱ. (1)由上述分析可知，物质X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2；

(2)反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

反应②为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。