Question

下列说法正确的是（  ）

A.键角：BF₃＞CH₄＞H₂O＞NH₃

B.分子或离子中键角：H₂O＜H₃O⁺，NH₃＜NH₄⁺

C.键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键

D.键长：C-H＜N-H＜O-H

Answer

B

【解析】

A. 比较该组分子的键角大小时，先看中心原子杂化类型，sp、sp2、sp3杂化依次对应的键角越来越小；再看孤电子对数，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小；三看中心原子的电负性大小，电负性越小、键角越小，BF3采取sp2杂化，键角为；CH4采取sp3杂化，键角为；H2O和NH3均采取sp3杂化，键角分别约为、，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，A错误；

B. H3O+与NH3是等电子体，结构与氨气相似，故键角H2O＜H3O+；NH3中有一对孤电子对数，故键角NH3＜NH4+，B正确；

C. 共价键是原子通过共用电子对而形成的化学键，范德华力是分子间普遍存在的一种把分子聚集在一起的作用力，氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一种电负性很大的原子之间的作用力，氢键比范德华力强，所以键能(作用能)：范德华力＜氢键＜共价键，C错误；

D. 一般认为，键长是形成共价键的两个原子间的核间距离，C、N、O处于同一周期，从左至右半径依次减小，所以与氢原子形成的共价键键长依次减小，键长：C-H>N-H>O-H，D错误；故答案为：B。