下列属于分子晶体性质的是 A. 组成晶体的微粒是离子 B. 能溶于CS2，熔点为...

下列属于分子晶体性质的是

A. 组成晶体的微粒是离子

B. 能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

C. 熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水

D. 熔点高，硬度大

B 【解析】 A. 分子晶体的组成微粒是分子，故A错误； B. 分子晶体的熔沸点低，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，故B正确； C. 分子晶体的熔沸点低，晶体在固态和熔融状态时均不导电，故C错误； D. 分子晶体的熔沸点低，硬度小，故D错误。故选B。

考点分析：

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下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2 都是极性分子

B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

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下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)

A. NH3与水反应生成NH3·H2O

B. NH3与水分子之间形成氢键

C. NH3和水分子的相对分子质量接近

D. NH3是极性分子

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下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )

A.NH4+为正四面体形

B.CS2为直线形

C.HCN为折线形(V形)

D.PCl3为三角锥形

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下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

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