Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（    ）

A.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

B.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

C.上述现象说明[Cu(NH₃)₄]²⁺不如Cu(OH)₂稳定

D.在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

Answer

A

【解析】

向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。过程中涉及的反应方程式为：

Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

A．沉淀溶解是发生了反应：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色的配离子，A项正确；

B．硫酸铜先和氨水反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加氨水，Cu(OH)2和氨水反应生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，所以溶液中Cu2+的浓度减小，B项错误；

C．Cu(OH)2沉淀能转化为配离子[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2稳定，C项错误；

D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2+提供空轨道，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+，D项错误；

答案选A。