Question

下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（    ）

选项	电子排布式	结论
A	1s^22s^22p2p2p	违背洪特规则
B	1s^22s^22p^63s^23p^63d^3	违背能量最低原理
C	N的电子排布图：	违背泡利原理
D	1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1	违背能量最低原理

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A．由1s22s22p2p2p可知，px轨道上有2个电子，而py、pz轨道上没有电子，根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低，A项违背了洪特规则，A项正确；

B．由构造原理可知，从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列，E3p＜E4s＜E3d，根据能量最低原理，正确的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2。B项违背了能量最低原理，B项正确；

C．根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，题中N的电子排布图违背了这一原理，C项正确；

D．当能量相同的原子轨道在全充满、半满和全空的状态时，体系的能量最低，1s22s22p63s23p63d54s1为半充满状态，此时能量最低，符合能量最低原理，D项错误；

答案选D。