已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋
如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）
A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4)
下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（ ）
选项 | 电子排布式 | 结论 |
A | 1s22s22p | 违背洪特规则 |
B | 1s22s22p63s23p63d3 | 违背能量最低原理 |
C | N的电子排布图： | 违背泡利原理 |
D | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 违背能量最低原理 |
A.A B.B C.C D.D
CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为（ ）
A.4 B.6 C.8 D.12
向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）
A.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
B.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
C.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表所列数据判断错误的是
电离能 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
