Question

(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)₆]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H₂O₂常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(5)V₂O₅溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρ  g·cm^－3，其摩尔质量为M  g·mol^－1，阿伏加德罗常数为N_A，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1 mol SiO₂晶体中含________ mol Si—O键。

(8)1 mol NH₄BF₄含有________ mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。

Answer

配位键 2NA 双氧水分子间存在氢键 基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高 正四面体 4 2 金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰

【解析】

(1) KFe[Fe(CN)6]属于配合物，因此其中除离子键、共价键外，还含有配位键；

(2)由题可知，OCN-中的C采用的是sp杂化，因此，在C和O原子之间形成单键，在C和N之间形成三键，所以，1个OCN-中有2个σ键和2个π键，1molKOCN中含有2NA个π键；

(3)过氧化氢的结构为H-O-O-H，因此过氧化氢分子间可形成氢键，使得其具有较高的沸点；

(4)基态N原子的价电子排布式为2s22p3，基态O原子的价电子排布式为2s22p4；基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高；

(5)基态V原子的价电子排布式为3d34s2，经过计算中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以的构型为正四面体；

(6)食盐主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，因此其晶胞参数为：；

(7)SiO2晶体的基本结构单元是四面体，每个Si原子周围结合了4个O；因此SiO2中Si原子个数与Si-O键个数比为1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O键；

(8)中含有1个配位键，中也含有1个配位键；因此1mol中含有2mol配位键；

(9)冰属于分子晶体，主要由水分子通过氢键形成；金刚石属于原子晶体，由碳原子通过共价键形成；MgO属于离子晶体，由Mg2+和O2-通过离子键形成；CaCl2属于离子晶体，由Ca2+和Cl-通过离子键形成；干冰属于分子晶体，由CO2分子通过范德华力形成；五种晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)体心立方结构的金属，晶胞边长a和原子半径的关系为：，一个晶胞中含有个原子，因此空间利用率为：。