(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。
(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。
①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。
②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。
已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）钼晶体的堆积方式为__。
（2）钼原子的配位数为__。
（3）构成钼晶体的粒子是__。
（4）金属钼的密度为__g·cm-3。
(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。
(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。
(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。
(4)非金属元素
的第一电离能大于
的第一电离能，原因是______。
(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。
(6)已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。
(7)1 mol SiO2晶体中含________ mol Si—O键。
(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。
(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。
(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。
(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。
(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)
(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)
(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。
(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。
(9)
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。
(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。
(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。
(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。
(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。
(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。
(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。
(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。
(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。
(10)
模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。
已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋
