Question

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2—、_dZ^—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数d＞a B.离子的还原性Y^2—＞Z^—

C.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ D.原子半径Y＜Z

Answer

B

【解析】

根据1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，可知它们的核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，cY2-、d Z-为阴离子，判断Y、Z为非金属元素，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，所以aW3+、bX+、cY2-、dZ-分别代表Al3+、Na+、O22-、F-。

A．W为Al元素，Z为F元素，所以质子数d＜a，A错误；

B．Y2-是O2-，Z-为F-，因为氧化性F＞O，所以还原性O2-＞F-，即Y2-＞Z-，B正确；

C．H2Y为H2O，HZ为HF，因为非金属性F＞O，所以氢化物的稳定性HF＞H2O，即HZ＞H2Y，C错误；

D．根据同周期从左往右元素原子的半径逐渐变小可知，原子半径F＜O，即原子半径Y＞Z，D错误；

答案选B。