Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；

（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；

（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；

（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；

（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；

（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。

（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。

Answer

O Na Al HF NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在来周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar。根据同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同族从上到下元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱可知，在以上金属元素中，金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物碱性最强，非金属性最强的是F，其氢化物最稳定。

(1)0族元素的化学性质最不活泼，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的原子为Ar，其原子结构示意图为；

(2)地壳中含量最多的非金属元素是O；

(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na；

(4)某元素三价阳离子的核外有10个电子，则其原子的核外电子数为13，所以该元素是Al；

(5)F的非金属性最强，其气态氢化物HF最稳定；

(6)①为C，其最高价氧化物为CO2，其电子式为；

(7)用电子式表示的④和⑨形成化合物的过程为：。

(8)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是NaOH；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是Al(OH)3；两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。