Question

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:

（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。

（2）Z₂W的电子式是_____________。

（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是:_____________

（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是:_____________

Answer

O Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑

【解析】

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为O元素，则W为S元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为H元素，所以X、Y、Z、W分别代表H、O、Na、S，据此解答。

(1)由上述分析可知，Y为O元素，Z为Na元素；

(2)Z为钠元素、W为硫元素，二者形成Na2S，Na2S是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为；

(3)Z2Y2与X2Y分别为Na2O2、H2O，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

(4)Z2WY3与X2WY4分别为Na2SO3、H2SO4，二者反应生成Na2SO4、SO2与H2O，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子方程式为：SO32-+2H+=H2O+SO2↑。