工业制硫酸的关键反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，其反应方程式2SO2g)+O2(g)
2SO3(g)。回答下列有关问题：
（1）如果此反应用氧气表示的化学反应速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),则用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.
（2）其它条件不变，若升高温度，此反应会向逆反应方向移动，则正反应速率______________，逆反应速率______________（填增大或减小），正反应是______________反应（填吸热或放热）。
（3）其它条件不变，增大氧气的浓度，会使SO2的转化率______________。
（4）下列条件能够判断此反应已经达到化学平衡状态的是______________
A.单位时间内消耗1molSO2的同时生成1molSO3
B.恒温恒容条件下体系的总压强不在随时间的变化而变化
C.恒温恒容条件下混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D.2v(O2)正= v(SO2)逆时
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:
（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。
（2）Z2W的电子式是_____________。
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:_____________
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
|
| ① |
| ② | ③ |
|
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；
（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；
（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；
（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；
（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；
（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。
（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。
（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：
（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；
（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；
（3）互为同位素的是_____________；
（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；
（5）属于同素异形体的是_____________。
（II）用合理的化学用语回答下列问题
（1）甲烷分子的电子式：_____________；
（2）乙烯分子的结构简式：_____________；
（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；
（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；
（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。
下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )
| A | B | C | D |
两极材料 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 锌片、铜片 | 铁片、铜片 |
插入溶液 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数d＞a B.离子的还原性Y2—＞Z—
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径Y＜Z
