已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是
A.CO气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的CO2
B.在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水
C.稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌
D.给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
如图为原电池装置示意图，
（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；
（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。
工业制硫酸的关键反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，其反应方程式2SO2g)+O2(g)
2SO3(g)。回答下列有关问题：
（1）如果此反应用氧气表示的化学反应速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),则用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.
（2）其它条件不变，若升高温度，此反应会向逆反应方向移动，则正反应速率______________，逆反应速率______________（填增大或减小），正反应是______________反应（填吸热或放热）。
（3）其它条件不变，增大氧气的浓度，会使SO2的转化率______________。
（4）下列条件能够判断此反应已经达到化学平衡状态的是______________
A.单位时间内消耗1molSO2的同时生成1molSO3
B.恒温恒容条件下体系的总压强不在随时间的变化而变化
C.恒温恒容条件下混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D.2v(O2)正= v(SO2)逆时
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:
（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。
（2）Z2W的电子式是_____________。
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:_____________
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
|
| ① |
| ② | ③ |
|
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；
（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；
（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；
（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；
（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；
（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。
（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。
