使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体时，仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.① ③ ⑤ ⑥ B.① ② ⑤ ⑥ C.② ③ ④ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥
在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0 mol/L D.7.5mol/L
溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）
A.a＞10 b＜9.2 B.a＜10 b＞9.2
C.a＝10 b＝9.2 D.a＞10 b＝9.2
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl－)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl－)
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )
A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
已知4 g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为( )
A. 12 B. 27 C. 32 D. 80
