Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（  ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

Answer

B

【解析】

A. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成配合物而使溶液澄清，所以溶液中Cu2+浓度减小，A错误。

B. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成配合物离子：[Cu(NH3)4] 2+，使溶液澄清，B正确；

C. [Cu(NH3)4] SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，C错误；

D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，D错误；故答案为：B。