Question

已知：8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，下列说法不正确的是

A.该反应的氧化产物为N₂

B.Cl₂得电子，发生还原反应

C.该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8

D.通过该反应可说明Cl₂的氧化性强于N₂

Answer

C

【解析】

A．氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；

B．Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；

C．3molCl2做氧化剂，2molNH3作还原剂，该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶2，故C错误；

D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确；

故选C。