Question

X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是

A.四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y

B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种

D.X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

Answer

D

【解析】

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x＋1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x= ，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素。

A．同周期从左到右，非金属性增强，元素非金属性Y＜Z，故A错误；

B．Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故B错误；

C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4＋、OH－、H2O、H3O＋等，故C错误；

D．H、N、O三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故D正确；

故选D。