Question

600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应： CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L⁻¹·min⁻¹

B.该反应在 10 min 后才达到平衡

C.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH₂O，达到平衡时 n(CO₂)＝0.4mol

Answer

D

【解析】

5 min时，CO减少1.20mol-0.80mol=0.40mol，H2O也减少0.40mol，0.60mol-0.40mol=0.20mol，说明5min时已经达到平衡。

A．0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为=0.04mol·L−1·min−1，故A错误；

B．该反应在 5 min 时已经达到平衡，故B错误；

C．600℃时，原平衡常数为 =1，温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 ，设n(CO2)＝x,由平衡常数=，x=n(CO2)＝0.4mol，故D正确；

故选D。