如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.反应过程 b 有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于 ΔH
C.有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
D.反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行
600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A.0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·min−1
B.该反应在 10 min 后才达到平衡
C.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
B.标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA
C.标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA
D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA
下列说法不正确的是
A.HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
B.Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
C.CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D.NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是
A.N 为电源正极
B.b 极 电 极 反 应 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O
C.c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜
D.a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1
25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)
A.重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O
B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1
C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
