已知某有机物K的合成路线如下所示：
已知：①
②
③
(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子)
(1)下列说法正确的是_________
A．有机物K的分子式为C14H17N2O2
B．可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全
C．已知RCOCl的性质与酯相似，1mol有机物
最多能与3molNaOH反应
D．发生反应E→F，其有机物的水溶性增强
(2)写出有机物B的结构简式_________。
(3)写出F→G的化学方程式_________。
(4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式_________。
须同时符合：①能使FeCl3溶液显紫色，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg；②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；③分子中无N－O键
某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下：
①MgCO3 分解温度低于 CaCO3；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：
③AlCl3 易水解，易升华。请回答：
(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：________
煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3
a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液
(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是_________。
(3)通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。
(4)下列说法正确的是_________。
A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀
B．煅烧时产生 CO2 的体积恰好等于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况)
C．NH4NO3 溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替
D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀
(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是 __。取出晾干，用以下装置制备 AlCl3 溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 ___(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。
二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。
(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：
①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1
②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1
③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1
则反应 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。
(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。
在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。
图1
①下列有关说法中正确的是_________。
A．p1＞p2 B．280℃时，vB＞vC
C．A、B、C 三点的平衡常数 KA＞KB＞KC D．低温有利于该反应自发进行
②在 p2，280℃条件下，C 点的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。
③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝_________。(结果用 p2 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p2，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图____。
Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：
已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。
(1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。
(2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。
(3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。
Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实 验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液 ________。
取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO2、H2O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：
(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。
(2)将混合气体B 置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是_________L (换算为标准状况)。
(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。
