Question

将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO₃的共存体系。下列判断正确的是

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B. 反应后的溶液中,n(Na⁺): n(Cl^-)可能为7 :3

C. 该反应的氧化产物为NaClO₃

D. n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO₃)可能为11: 2: 1

Answer

A

【解析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.06L×10mol/L=0.6mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.6mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.3mol，A正确；B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时n(Na+)∶n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时n(Na+)∶n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)∶n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，B错误；C、氧化产物有NaClO、NaClO3，C错误；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，D错误；答案选A。