Question

已知图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。H和I焰色反应均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为____________________。

(2)反应①的离子方程式为_________________________________________。

(3)反应②的化学方程式为__________________________________________。

(4)加热10g H和I的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，原混合物中H的质量分数为________________。

Answer

Na2O2 2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 58%

【解析】

由题干信息分析可知，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A是过氧化钠，C是钠，D是氧气。温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。B是最常见的无色液体，B是水，水和过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，则E是氢氧化钠。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则F是氢气。H和I焰色反应均为黄色，则K是二氧化碳，H是碳酸钠，I是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解可以生成碳酸钠，据此分析解答问题。

(1)由上述分析可知，A是过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；

(2)反应①为Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑；

(3)反应②为NaHCO3受热分解变成Na2CO3、H2O和CO2，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(4)加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，剩余固体是Na2CO3；

设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则：

所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g−4.2g＝5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：，故答案为：58%。