Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在这些元素中，在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子是________。

(2)在这些元素中，化学性质最稳定的是____________。(填元素符号)

(3)①与⑦形成的化合物中含____________ (填“离子”或“共价”)键。

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用化学符号表示)。

(5)元素⑤和④最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_________。

Answer

HClO4 Ar 共价 S2-＞Cl-＞O2- Al(OH)3+ OH-===AlO2-+2H2O

【解析】

由周期表的结构可知，①到⑩号元素分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。

(1)非金属越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为HClO4，故答案为：HClO4；

(2)10种元素中，Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

(3)C和Cl元素组成的化合物为CCl4，是共价化合物，分子中不同原子之间只形成共价键，故答案为：共价；

(4)O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，电子层数相同看核电荷数，核电荷数越小，半径越大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；

(5)Al和Na的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，两者反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。