Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸（H₃PO₃）为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH＝3的溶液，下列说法正确的是

A.1 mol H₃PO₃所含O－H键数目为3N_A

B.每升该亚磷酸溶液中的H⁺数目为0.003N_A

C.溶液中c(H₂PO₃^-)＋2c(HPO₃^2-)＋c(OH^－)＝10^-3 mol/L

D.向该溶液中加入Na₂HPO₃固体，c(H₃PO₃)增大

Answer

C

【解析】

A．亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，说明其分子中只有两个羟基氢，所以1 mol H3PO3所含O－H键数目为2NA，故A错误；

B．该溶液pH=3，即溶液中c(H+)=10-3mol/L，所以每升该亚磷酸溶液中的H+数目为0.001NA，故B错误；

C．溶液中存在质子守恒：c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋c(OH－)= c(H+)＝10-3 mol/L，故C正确；

D．亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，所以Na2HPO3为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，加入到亚磷酸溶液中会促进亚磷酸的电离，c(H3PO3)减小，故D错误；

故答案为C。