化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A. 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简单，目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物H的一种方法：
注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示
。
实验 | 碱 | 温度/℃ | 溶剂 | 产率% |
1 | Et3N | 25 | DCM | <10 |
2 | 吡啶 | 25 | DCM | <5 |
3 | Cs2CO3 | 25 | DCM | 70 |
4 | LiOtBu | 25 | DCM | 43 |
5 | Cs2CO3 | 25 | DMF | 79 |
6 | Cs2CO3 | 25 | CH3CN | 83 |
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________，B的结构简式为___________。
（2）由C生成D的反应类型是________，F中的官能团名称是___________。
（3）H的分子式为_______________。
（4）不同条件对偶联反应生成H产率的影响如上表：
观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是____________，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：25 ℃时，____________________，H产率最高。
（5）X为G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：____________。
①所含苯环个数与G相同；②有四种不同化学环境的氢，其个数比为1:1:2:2
（6）利用偶联反应，以
和化合物D为原料制备
，
写出合成路线：____________________________。（其他试剂任选）
硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
FeS2 
SO2 
SO3 
H2SO4
回答下列问题：
（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。
（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO2分子的VSEPR模型为________。
（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。
（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO42- 中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。
（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。
辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：
回答下列问题：
（1）焙烧温度为400 ℃，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩 MoS2转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n- ，则n＝_______。
（2）传统焙烧是在650 ℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是______________。
（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。
（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。
（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42- 和SO42- 的离子方程式是______________。
甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。
已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ∆H1＝-3122 kJ/mol
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ∆H2＝-472 kJ/mol
4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) ∆H3＝-7492 kJ/mol
则制备二甲胺反应2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g) 的∆H＝_____ kJ/mol。
（2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：
①代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲线是________。
②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_______。
③温度为443 K时，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始浓度为2 mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。
（3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：
①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）；
②Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；
③在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。
步骤①的电极反应式为__________，步骤③的离子方程式为__________，维持电流强度为1.5 A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为________ g。（已知F＝96500 C/mol，不考虑气体溶解等因素）
