Question

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A.Cu为负极， Zn为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片

C.负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺ D.该装置是将电能转化为化学能

Answer

C

【解析】

A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故A错误；

B．电子从负极从经外电路流向正极，即由锌片经外电路流向铜片，故B错误；

C．负极锌逐渐溶解，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故C正确；

D．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，故D错误；

故选C。

【点晴】

该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，聚集在铜表面的氢离子得电子被还原生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反。