常温下，下列各组物质或离子能在指定环境中，大量共存的是（ ）
A.集气瓶中：HCl、CO2、C2H2、NH3
B.使pH=11的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-
C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.含Fe2+的酸性溶液中： Mg2+、Cl-、Al3+ 、NO3-
下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）
A.物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞
B.结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
C.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
下列表示方法正确的是（ ）
A.钠离子的电子式：
B.丙氨酸的结构简式：CH3CH（NH2）COOH
C.Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + 2H2O = HCO3- + H3O+
D.电解精炼铜装置阳极的电极反应式：Cu2+ + 2e- =Cu
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________________。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________，说明该反应属于___________________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________；
下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
| ||||||
2 |
|
|
| D | E |
| G |
|
3 | B |
| C | J | F |
| H | I |
（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。
