已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4NA
B.常温常压下，2 g羟基(‒18OD)所含的中子数为NA
C.常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA
D.常温下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
B.施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效
C.手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料
D.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳
某含碳、氢、氧的有机物X的相对分子质量为74，X中含有的官能团为常见官能团。现用A、B、C、D代表不同结构的X，且四种分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验：
| NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 |
A | 中和反应 | —— | 溶 解 | 产生氢气 |
B | —— | 有银镜 | 加热后有红色沉淀 | 产生氢气 |
C | 水解反应 | 有银镜 | 加热后有红色沉淀 | —— |
D | —— | —— | —— | 产生氢气 |
（1）A的官能团是_______，B的结构简式是________。
（2）D的分子式为_____，它有_____几种同分异构体，若D还能连续氧化成酸，写出符合条件的D两种结构简式_______、_______。
（3）C水解后生成有机物F，F也是饮用酒的主要成分，F有下列转化关系，其中M、N的分子式已经给出，N属于酯。
①F → I消去反应的条件是____________，G的结构简式是__________；
②写出K → M的反应方程式____；反应类型是____；I → J的反应类型是___；G → H的反应类型是_____；
③M + H → N的反应方程式为__________________。
某化学研究性学习小组为学习了元素性质后，分别设计了如下实验：
（1）甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成份，他查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | …… |
①由此甲同学推测，教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：_______________。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是___，反应的离子方程式为_____。
③甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确___（填“正确”或“不正确”），理由是（用离子方程式表示）______________________。
（2） 乙同学设计了如下图装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象有_______。 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请提出改进建议_____________________。
（3） 丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了下图所示的实验装置，其设计能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），理由是______________。 
下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。
（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_________或_________。
（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是________，晶体类型是_______，A的用途是_________。
（3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是___；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为______。
（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：_____；_____。
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。
A．氢 B． 碳 C． 氧 D． 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为___________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。
（6）已知H
的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。
