Question

科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子 ZY₆，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B.离子半径：Y＞Z

C.最简单氢化物的沸点：Z＞Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X

Answer

A

【解析】

根据图示A的结构可知，正离子中Z失去一个电子后形成3个共价键，说明Z原子最外层为6个电子，且Z位于第三周期，则Z为S；负离子中Y形成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F(当然不是H，因为正离子已经有H)；X得到一个电子形成4个共价键，说明其最外层为3个电子，则X为B元素，据此解答。

根据分析可知，X为B，Y为F，Z为S元素；

A．结合分析可知，化合物A分子中B、F、S元素最外层都达到8电子稳定结构，其中B原子周围形成3个共价键和1个配位刍键，故A正确；

B．电子层越多离子半径越大，则离子半径F-＜S2-，即Y＜Z，故B错误；

C．在标准状况下，HF为液体，而H2S为气体，则最简单氢化物的沸点：HF＞H2S，即Y ＞Z，故C错误；

D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：B＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3(弱酸)＜H2SO4(强酸)，即X＜Z，故D错误；

故答案为A。