下列化学用语表示正确的是（ ）
A.CH4分子的比例模型：
B.CO2的电子式：
C.苯的分子式：C6H6
D.Cl-离子的结构示意图：
二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是（ ）
A.煤炭 B.天然气 C.氢气 D.石油
如图为原电池装置示意图。
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_____。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：____；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。
（3）如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，铅笔芯c点处的电极反应式为______。
氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。
(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。
(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是______。
A.
B.
C.
D.
（2）①合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知（见图1）：则1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于______kJ。
②图2t2时刻改变的条件是______，t3时刻改变的条件是______。
③某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率______。
④绝热恒容条件下，可以作为判断该反应达到平衡状态的依据是_____。
A.容器内气体的总压强保持不变
B.H2、N2的反应速率比为3∶1
C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内气体的温度保持不变E.容器内气体的密度保持不变
采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查图1装置气密性的操作方法是_____。
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者_____。(填“长”或“短”)
（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如_____。
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：_____。
a.在多孔塑料袋中装入锌粒
b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸
c.塞好橡胶塞，时立即用秒表计时
d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_____，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_____。
（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是_____；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=______（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积25L/mol）。
