Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨		⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。

（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式，下同），呈两性的是___。

（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。

（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

Answer

硅 NaOH Al(OH)3 HF N 共价化合物 原子

【解析】

(1)⑩为Ne元素，为稀有气体元素，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为；形成的单质时半导体的为硅元素；

(2)⑥为Na元素，⑨为S元素，形成离子化合物Na2S，其电子式为；①为H元素，②为C元素，形成的最简单的化合物为CH4，结构式为；

(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，表中金属性最强的为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3呈两性；

(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，表中非金属性最强的元素为F，其氢化物为HF；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以三种元素中原子半径最小的是③即N元素；

(5)④为O元素，⑧为Si元素，形成化合物SiO2，属于共价化合物，属于原子晶体。