某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A.18 B.20 C.16 D.22
下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )
A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.钠和水反应
下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A.原子核内有8个中子的碳原子
C
B.HClO的结构式为H-Cl-O
C.Ca2+的结构示意图为
D.NH4Cl的电子式
工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(SO2)(mol) | 4 | 3.2 | 1.6 | 1.4 | 1.4 |
（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。
（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。
(提示：转化率=
×100%)
（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.容器内压强保持不变
B.v（SO2）=2v(O2)
C.SO3的浓度不再变化
D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2
E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：
（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）
（1）乙烯的结构式是___。
（2）B中实验现象：___。
（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。
（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。
A.水 B.溴水
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期
某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：
（1）下列叙述中正确的是___。
A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极
B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生
C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小
D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢
（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。
（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
