Question

A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.原子半径:C>A，简单离子半径：B>D

B.简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>B

C.B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同

D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD₃制备B单质

Answer

B

【解析】

B原子的电子层数与最外层电子数相等，B元素可以是H、B、Al，因此B单质可以与NaOH溶液发生反应，因此B为Al，C和D的单质均可与NaOH溶液发生反应，则C为S，D为Cl，A和C同主族，则A为O，据以上分析解答问题。

A．电子层越多，半径越大，所以原子半径S>O，简单离子半径Cl－>Al3＋，故A错误；

B．A和C简单氢化物是H2O和H2S，O的非金属性强于S，因此有H2O的稳定性强于H2S；氧化铝对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，因此Cl的氧化物对应水化物的酸性强于氢氧化铝，故B正确；

C．氧化铝为离子化合物，含有离子键，熔点高；SO2常温下为气体，熔点低，属于分子晶体，只含共价键，故C错误；

D．H2S与O2反应：2H2S＋O2=2H2O＋2S；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上不电解AlCl3得到金属铝，故D错误；

故答案选B。