Question

在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是(    )

A.x=2

B.2min时，容器内的压强为开始时的80%

C.2min时，B的反应速率为0.1mol·L^－¹·min^－¹

D.A的转化率为40％

Answer

D

【解析】

A. 2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2 mol∙L−1和0.4 mol∙L−1，根据浓度改变量之比等于计量系数之比得出x=1，故A错误；

B. 该反应是等体积反应，由于是固定容器，因此2min时容器内的压强和原来的压强相同，故B错误；

C. 2 min末测得此时容器中D的浓度为0.4 mol∙L−1，则B浓度改变量为0.2 mol∙L−1，因此2 min内B的反应速率为0.1mol·L−1·min−1，2 min时是指的瞬时速率，故C错误；

D. 2min末测得此时容器中D的浓度为0.4 mol∙L−1，则A浓度改变量为0.6 mol∙L−1，Δn(A) =0.6 mol∙L−1×2L =1.2mol，A的转化率为，故D正确。

综上所述，答案为D。