工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH
B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)
D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为
mol/(L·min−1)
在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是( )
A.x=2
B.2min时，容器内的压强为开始时的80%
C.2min时，B的反应速率为0.1mol·L－¹·min－¹
D.A的转化率为40％
如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
( )
A.两圈仍保持平衡
B.有气泡产生，两圈摇摆不定
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色
反应2A＋B = 3C＋4D(物质均为气体)中，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为
A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断
