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下列说法正确的是( ) A.H2O的沸点高于H2S,是因为O的非金属性大于S B...

下列说法正确的是(   

A.H2O的沸点高于H2S,是因为O的非金属性大于S

B.NaHSO4固体溶于水,既有离子键的断裂,又有共价键的断裂

C.由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量,由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的雾境

D.N2CO2PCl5三种物质都存在共价键,都是由分子构成的物质,且均满足8电子稳定结构

 

B 【解析】 A.H2O的沸点高于H2S 是因为水分子之间存在氢键,A错误; B.NaHSO4固体溶于水,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,共价键和离子键都发生断裂,B正确; C.干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”,是利用干冰升华吸收热量,未发生化学键的断裂,C错误; D.PCl5不满足8电子稳定结构,D错误; 答案选B。  
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考点分析:
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下列说法中,不正确的是(  )

A. 反应热指的是反应过程中放出的热量    B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

C. 中和反应都是放热反应    D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能

 

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2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

12﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰;

2)①②的反应类型分别为______________

3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为______

4)缩聚产物F的结构简式为______

5)下列关于的说法正确的有______(双选,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可

B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等

D.两者都可以与氢气发生加成反应

 

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已知:25 ℃时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

125 ℃时,取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________

225 ℃时,现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大  c.先减小再增大 d.先增大后减小

3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________

 

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科学家一直致力于人工固氮的方法研究。

1)目前合成氨的技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H,该反应的能量变化如图所示:

在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:____。(填增大减小不变)。

②将一定量的N2(g)H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)5分钟后达到平衡,测得N20.2molH20.6molNH30.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)____H2的转化率为_____,该反应在此温度下的化学平衡常数为_____(后两空保留小数点后一位)。

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是_____

A.向容器中按原比例再充入原料气           B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                       D.液化生成物分离出氨

21998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_______

3)根据最新人工固氮的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)   H = a kJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

 

此合成反应的a_____0。(填大于小于等于

 

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环境监测测定水中溶解氧的方法是:

①量取a mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定:开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗V mL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答:

(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______ 

(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手_______,眼睛要注视________ 

(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______色变为_______色。 

(4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。 

(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。 

(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果________

 

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