下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：...

下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO

C 【解析】A、阳极铁溶解生成Fe2+，与阴极附近H+放电后生成的OH-结合生成Fe(OH)2沉淀；B、电池的正极是得电子的一极；C、Ag+与NH3分子形成配合离子[Ag(NH3)2]+，使AgOH沉淀溶解；D、只能是较强的酸与较弱酸的盐发生反应。 A、电解时，铁作阳极，失去电子而溶解，生成Fe2+，阴极上由于H+放电生成氢气，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH-浓度增大，进而与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，所以A不正确； B、电池的负极失去电子，电子经导线流向电池的正极，所以正极是得电子的一极，故B不正确； C、Ag+具有空轨道，而NH3分子具有孤对电子，二者可以形成配合离子[Ag(NH3)2]+，使AgOH沉淀溶解，所以C正确； D、苯甲酸的酸性比碳酸的强，碳酸的酸性比苯酚的强，向溶液中通入过量CO2，只能与酚钠—ONa反应，而不能与羧酸钠—COONa反应，所以D不正确。本题答案为C。

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考点分析：

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已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y

C. WY2能对自来水进行杀菌消毒 D. Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧

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某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是

A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B. 装置B的作用是检验HBr

C. 可以用装置C制取溴蒸气

D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物

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按要求填空：

（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。

（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+ +H2O。

（3）固体混合物B的成分是____。

（4）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_________、_____。

（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程式有________。

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试题属性

题型：单选题
难度：困难