Question

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H⁺。

Answer

第四周期第ⅥA族 强于 原子半径递减，得电子能力增强 将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑ NaOH溶液 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】（1）实线补出元素周期表的上边界为：

（2）（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，电子层为4层，且三层均填满，最外层有六个电子，故该元素在第VIA族，该元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；

（3）元素I为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于元素S，因为同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素Mg的金属性强于元素Al，可以将将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，比较与酸反应的剧烈程度；

（4）①F元素是Al，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑；

②D是Be，与Al是对角线位置，故Be的性质与Al相似，元素Be的氢氧化物具有两性，Mg的氢氧化物则没有两性，故鉴别元素Be与Mg的氢氧化物可用试剂是NaOH溶液；

（5）H3PO3，根据其结构式，H3PO3是二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。