X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）
A.Y与水反应比X与水反应更剧烈 B.Y+离子的氧化性比X+离子强
C.YOH的碱性比XOH强 D.Y的原子半径比X大
乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．
已知：H2C=CH﹣OH不稳定
I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．
II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点见下表：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________
(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷 B 碱石灰
C 无水硫酸钠 D 生石灰
(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；
（2） X2W的结构式是_____________；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。
(1)M与N的关系为_____________________
(2)写出实验室制取W2的离子方程式____________________________ 。
(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。
①分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。
若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_______________________________________； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________
(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________________________。
A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的电子式为______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为________________
(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：
，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：
，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。
