Question

如图是元素周期表的一部分。

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （用化学式表示）。

（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；

（4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_____mol。

Answer

Cl->O2->Na+ HClO4>H3PO4>H2CO3 AsH3 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5

【解析】

(1)离子半径比较；

(2)非金属性的比较，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

(1)②⑥⑧代表的元素分别为Na、O、Cl。它们的离子分别为Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3个电子层，而Na＋和O2－电子层只要2个，则Cl－的半径最大。Na＋和O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na＋半径小于O2－，由大到小的顺序为Cl->O2->Na+；

(2)④⑦⑧代表的元素分别为C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序为HClO4>H3PO4>H2CO3；

(3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为。其与N同主族，氢化物与NH3类似，氢化物为AsH3；

(4)②⑥⑧分别是Na、O、Cl，Y的水溶液为常见的消毒剂，为NaClO。As可与NaClO反应得到H3AsO4，As的化合价升高，从0升高到+5,，则Cl的化合价降低，从+1到－1。化合价升降守恒，则As和NaClO的比例为2:5，根据原子守恒可以配平，方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。还原剂为As，其化合价从0升高到＋5，则消耗1molAs，电子转移5mol。