Question

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置为_____________。              　　             

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

Answer

第二周期第ⅥA族 离子键、非极性共价键（或共价键） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，则B元素表现为-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na元素；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl元素，据此答题。

由分析可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素。

（1）A为C元素，C的最高价氧化物是CO2，含有极性键，电子式为：，故答案为：。

（2）B为O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族。

（3）B为O元素、C为Na元素，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键（或共价键）。

（4）D为S元素、E为Cl元素，硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）C为Na元素、D为S元素，Na和S形成的2∶1的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，

故答案为：。