X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是
A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子
B.ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形
C.Z4分子是非极性分子
D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强
A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A.原子核外最外层电子数：A > C > B B.离子半径：A2－> C－> B2+
C.B和C形成的化合物电子式为B2+[ C ]
D.稳定性：H2A > HC
下列说法中正确的是
A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有
A.乙醇燃烧 B.KClO3分解制氧气 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙溶于水
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。
（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。
（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。
（3）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构 ________（填字母代号）。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置为_____________。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
