Question

Ⅰ.已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)＜c()，且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁＝1.5×10^－2，K₂＝1.1×10^－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10^－5；回答下列问题：

(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂SO₃　③KHSO₃　④K₂SO₃　⑤H₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。

(2)NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________。

(2)已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂＝5.6×10^－11，HClO的电离常数K＝3.0×10^－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

①少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：___________________________________。

②Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。

③少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。

Answer

②④③①⑤ 5＋2＝I2＋5＋3H＋＋H2O 中 Cl2＋2＋H2O＝2＋Cl－＋ClO－ Cl2＋＋H2O＝＋Cl－＋HClO ClO－＋CO2＋H2O＝＋HClO

【解析】

Ⅰ.（1）①NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离；②(NH4)2SO3为弱酸酸弱碱盐，发生了相互促进的水解，水解程度较大；③KHSO3在溶液中电离出氢离子显酸性，抑制的水的电离，由于H2SO3的第二级电离小于氨水的电离平衡常数，则对水的电离抑制较氨水弱；④K2SO3在溶液中水解显碱性，促进的水的电离，但水解程度较(NH4)2SO3小，故溶液中水的电离程度较(NH4)2SO3小；⑤H2SO3溶液为弱酸，在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，且其电离程度较一水合氨大，对水的抑制程度更大；所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④③①⑤，故答案为②④③①⑤；
（2）NaHSO3被氧化为SO42-，同时KIO3被还原为碘离子，其反应的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；故答案为5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

Ⅱ.（1）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为中、；

（2）①少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；

②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO，故答案为Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；

③酸性HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸可知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，故答案为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。