下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸镁
仪器名称为“分液漏斗"的是
A.
B.
C.
D.
食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
氮气的分子式是
A.O2 B.N2 C.Br2 D.CO
有机物G(
)是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D的名称是________B分子中含有的官能团的名称是___________________________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别为_____________________、_________________________。
（3）下列说法正确的是_____________________（填字母编号）。
a．A分子存在顺反异构
b．可以用NaHCO3鉴别D和F
c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上
（4）写出D+F→G的化学方程式________________________。
（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的H的同分异构体共有______种，写出其中H的一种结构简式___________。
Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(
)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。
(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。
②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。
③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。
