Question

碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO₂＋Zn＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，其构造如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A.负极反应式：Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂

B.放电时正极MnO₂得到电子，发生氧化反应

C.该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D.放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

Answer

B

【解析】

碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，原电池中负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，MnO2为正极。

A．Zn为负极，根据总反应可知Zn失电子生成Zn2+后与氢氧根结合生成氢氧化锌沉淀，所以电极方程式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故A正确；

B．根据总反应可知MnO2化合价降低，得电子发生还原反应，为原电池正极，发生还原反应，故B错误；

C．根据总反应可知电池工作时会消耗水，而KOH没有被消耗，所以KOH浓度变大，电解液pH增大，故C正确；

D．放电时，锌为负极，失电子发生氧化反应，电子经外电路由负极流向正极，故D正确；

故答案为B。